ENLACES

Enlaces

Los  enlaces son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado. A la diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía de enlace.

Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta proporción fija se conoce como estequiometria.

Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como también veremos diferentes maneras de representarlos en el papel. Partiremos definiendo lo que es un enlace iónico.

Bibliografía

• Recurso Didáctico Química 15
• http://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html

METALOIDES

Metaloides

Metaloides o semimetales

Junto con los metales y los no metales, los metaloides o semimetales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización.

Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. No hay una forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero generalmente se diferencian en que muchas veces los metaloides son semiconductores antes que conductores.

Propiedades Físicas

•Son buenos conductores de la electricidad.

•El Si, Ge y As son utilizados para fabricar semiconductores.

Propiedades Químicas

•Reactividad, es variada, algunos son más reactivos que otros. 

•Se los usa en las industrias acerera, agrícola, minería y en la producción de gas acetileno.

Características

•Son 7 elementos cuyas características son intermedias entre los metales y no metales 

•Sólidos a temperatura ambiente 

Bibliografía

• Recurso Didáctico Química 15
• http://www.icarito.cl/enciclopedia/articulo/primer-ciclo-basico/educaciontecnologica/sociedad-y-tecnologia/2010/09/39-7445-9-3-metales-no-metales-ysemimetales.shtml

FAMILIA DE LOS NO METALES

Familia de los No Metales 

Halógenos

•Son formadores de sales

•Son muy reactivos 

•El cloro se utiliza para eliminar bacterias en el agua y vegetales  

Halógenos o Monovalentes.

Flúor                                       F           Valencia Negativa: -1
Cloro                                      Cl          Valencia positiva
Bromo                                    Br         +1      +3        +5        +7
Yodo                                        I          Terminologías:
                                                            Hipo-Oso;   Oso;   Ico;   Per-Ico

Anfígenos

También llamado familia del oxígeno y es el grupo 16 (formado por los siguientes elementos: (O), (S), (Se), (Te) y (Po).

•El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar

compuestos con carácter ácido o básico.

•El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria

•El telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.

Anfígenos o Divalentes.

Oxigeno                                 O             Valencia Negativa: -2           
Teluro                                    Te             Valencia positiva
Selenio                                   Se              +4       +6
 Azufre                                   S               Terminologías:
                                                                 Oso      Ico

Nitrogenoides

Esta familia está compuesta por los elementos químicos del grupo 15: N, P, As, Sb y

Bi. 

•A altas temperaturas son muy reactivos 

Nitrogenoideos o trivalentes

Nitrógeno                              N             Valencia Negativa: -3
Fósforo                                  P             Valencia Positivas
Antimonio                            Sb             +1      +3        +5        +7  
Arsénico                               As            Terminologías:        
Boro                                      B              Hipo-Oso;   Oso;   Ico;   Per-Ico

Carboniodes

•La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el

carbono, elemento fundamental de la química orgánica.

•El silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran

importancia en la sociedad a partir del siglo XX ya que es el elemento principal de los circuitos

integrados.

Carbonoides o Tetravalentes

Carbón                                 C               Valencia Negativa: -4
Germanio                            Ge            Valencia Positiva  +4
Silicio                                   Si             Terminologías:  Ico

Bibliografía

• Recurso Didáctico Química 15
• http://quiminomenclatura.blogspot.com/2012/10/no-metales-se-los-agrupa-por-familia.html

NO METALES

No Metales

Elementos no metales. Son elementos químicos que no son metales, son malos conductores de la corriente eléctrica  y el calor, son muy frágiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una lámina.

Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periodica de los Elementos por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17. (Incluyendo el Hidrógeno). 

Colocados en orden creciente de número atomico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas verticales). 

Propiedades Físicas

•El C, I y S, son sólidos a temperatura ambiente.

•El Br es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente

•Tienen puntos de fusión muy bajos y baja densidad

Características

•Los átomos de los no metales, generalmente gana o comparten electrones

•Son malos conductores del calor y la electricidad.

Bibliografía

• Recurso Didáctico Química 15
• http://www.ecured.cu/index.php/Elementos_no_metales

METALES EN LA TABLA PERIÓDICA

Metales de la Tabla Periódica

Metales alcalinos (Grupo I):

• Del Li al Fr, reaccionan con otros elementos perdiendo 1 e-
• Son los más reactivos de entre los metales.
• Presentan baja dureza.
• Los más importantes son el Na y el K.
• Su configuración electrónica muestra un electrón en su capa de valencia.
• Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.
• En estado sólido forman redes cúbicas
• También reaccionan con el vapor de agua del aire o con la humedad de la piel.
• Son reductores poderosos, sus óxidos son básicos así como sus hidróxidos. Reaccionan directamente con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo originando los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.
• Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de litio.
• Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico.
• Sus compuestos tienen un gran número de aplicaciones.
• Todos ellos son metales excepto el hidrógeno que es un no metal.
• Todos ellos tienen como número de oxidación +1, excepto el hidrógeno que tiene +1 y -1.

Metales alcalinotérreos (Grupo II)

Los metales alcalinotérreos son, por orden de número atómico creciente, sus óxidos se llaman tierras alcalinas. Son llamados de tal forma por el nombre que recibían sus óxidos, tierras que tienen sus propiedades básicas (alcalinas), poseen una electronegatividad  ≤ 1,57 según la escala de Pauling.

• Ligeramente duros.
• Buenos conductores de electricidad.
• Reaccionan perdiendo dos electrones.
• Son menos reactivos que los metales alcalinos.
• Los más importantes son el Ca y el Mg.

Metales de transición

Se definen como elementos cuyos átomos correspondientes no poseen un orbital “d” más energético totalmente completo o que son capaces de formar cationes con orbital d incompleto

• Elementos del grupos 3 al 12
• Son duros y brillosos 
• Son buenos conductores de la electricidad.
• Los más comunes son : el Fe, Cu, Ni, Ag y Au

Lantánidos

Son llamados elementos de transición interna. Los lantánidos o tierras raras son los elementos químicos de la familia que comprende el Escandio (Sc) que posee un número atómico igual a 21, el Itrio (Y) de número atómico 39 y la serie de 15 elementos encabezados por el lantano (La), de números atómicos entre 57 y 71.

• Suaves, maleables.
• Presentan brillo, y una alta conductividad.
• Se mezclan con elementos comunes para formar aleaciones.
• Se encuentran en abundancia en la corteza terrestre, en minerales como la monacita.

Actínidos

Son llamados elementos de transición Interna, en total son 15 y tienen periodos cortos de vida.

• Son isótopos radiactivas.
• Solo el Ac, Th, Pa y U se encuentran de manera natural.
• El uranio se utiliza para producir energía en plantas nucleares.

Bibliografía

• Recurso Didáctico Química 15
• http://losmetalesalcalinos.blogspot.com/
• http://es.slideshare.net/Fidelgregoriramirez/grupo-iiade-la-tabla-peridica-de-los-elementos-metales-alcalinostrreos
• http://quimica.laguia2000.com/general/metales-de-transicion
• http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/lantanidos

METALES

Metales

Los metales son materiales que tienen múltiples aplicaciones. Los Materiales Metálicos son metales transformados mediante procesos físicos y/o químicos, que son utilizados para fabricar productos. La gran mayoría de los metales los podemos encontrar en la naturaleza mezclados con otros elementos. 

Propiedades Físicas

• La mayoría son sólidos.
• Conductividad. 
• Brillo.
• Dureza.
• Maleabilidad y ductilidad.
• El Hg, es líquido.
• El Fe, Ni y Co, presentan magnetismo.

Propiedades Químicas

• Reactividad, facilidad y velocidad con la que un elemento se combina con otro para formar un compuesto.

Características 

• Sus átomos están ordenados de forma compacta  formando cristales.
• Tienden a perder e-  del  último orbital.

Bibliografía

• Recurso Didáctico Química 15
• http://www.areatecnologia.com/LOSMETALES.htm

CLASIFICACIÓN DE LAVOSIER

Clasificación de Lavoisier 

Antoine Laurent De Lavoisier nace en París en 1743. En 1774 Comprueba experimentalmente la Ley de la Conservación de la Masa. .En 1789, Antoine Lavoisier publicó una lista de 33 elementos químicos. Aunque Lavoisier agrupó los elementos en los gases, los metales, no metales, y las tierras, los químicos del siglo pasado tras la búsqueda de un esquema de clasificación más precisa. 

Bibliografía

• Recurso Didáctico Química 15
• http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0314-01/lavoisier.htm