COMPUESTOS TERNARIOS: ÓXACIDOS

Compuestos Ternarios : Oxácidos

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Casos especiales   As, P, Sb, B

Dan tres tipos de oxácidos:

•Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)

•Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)

•Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido) . 

Bibliografía

• Material DidácticaQuímica 15
• http://es.slideshare.net/luiggidemora/trabajo-de-fisica-daniella-nivela-y-andrea-ordoez

COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS

Compuestos Ternarios: Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos constituidos por tres elementos: un metal, oxígeno e hidrógeno.  En los hidróxidos metálicos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo).

Es la combinación que deriva del agua por substitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases.

 

Bibliografía

• Material DidácticaQuímica 15
• http://es.slideshare.net/luiggidemora/trabajo-de-fisica-daniella-nivela-y-andrea-ordoez

COMPUESTO ESPECIALES

Compuestos Especiales

Los hidruros que surgen de combinar el Hidrógeno con un no metal ( de la tercera o cuarta familia), se nombran de forma especial.

Bibliografía

• Material DidácticaQuímica 15

HIDRÁCIDOS

Hidrácidos: es la combinación del hidrógeno con un no metal (de la primera o segunda familia). El H tiene valencia +1.

Los hidrácidos  se forman por la combinación de un no metal que trabaja con su valencia negativa (-) y el hidrógeno (H con valencia 1) + el no metal (con la valencia  -). Se intercambian valencias.

Bibliografía

• Material DidácticaQuímica 15
• http://es.slideshare.net/luiggidemora/trabajo-de-fisica-daniella-nivela-y-andrea-ordoez

COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS

Compuestos Binarios: Hidruros

Son combinaciones de  hidrógeno junto un elemento metálico. en este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas mientras que el hidrógeno actúan con valencia -1. 

Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido  del hidrógeno siendo intercambiada sus valencias . 

La formula de los hidruros es del tipo  XHn (donde X es el elemento metálico, H es ele hidrógeno y n es la valencia del elemento metaálico).  

Bibliografía

• Material DidácticaQuímica 15
• http://es.slideshare.net/luiggidemora/trabajo-de-fisica-daniella-nivela-y-andrea-ordoez

COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS SALINOS

Compuestos Binarios: Óxidos SALINOS

Resultan de unir o combinar 2 Óxidos simples de un solo elemento. Son Óxidos Binarios o también llamados Mixtos.

Son óxidos binarios o también llamados mixtos.

Bibliografía

• Material DidácticaQuímica 15
• http://es.slideshare.net/luiggidemora/trabajo-de-fisica-daniella-nivela-y-andrea-ordoez

COMPUESTOS BINARIOS: PERÓXIDOS

Compuestos Binarios: Peróxidos

Primero se forma el óxido y luego se lo combina con un átomo de oxígeno.  Se forman con los elementos del grupo I y II .

Compuesto	NOMENCLATURA (I)	NOMENCLATURA (II)
BeO2	Dióxido de Berilio	Peróxido de Berilio
Li2O2	Dióxido de dilitio	Peróxido de litio
Rb2O2	dióxido de dirubidio	Peróxido de rubidio
SrO2	Dióxido de Estroncio	Peróxido de estroncio

Bibliografía

• Material DidácticaQuímica 15

COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS ÁCIDOS

Compuestos Binarios: Óxidos ÁCIDOS

Óxidos ácidos:Son combinaciones binarias de un no metal y el oxígeno, en las que análogamente a los anteriores el oxígeno utiliza el grado de oxidación.

A la nomenclatura tradicional de los Anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. 

SO3

NOMENCLATURA TRADICIONAL: trióxido de azufre.

NOMENCLATURA STOCK: óxido de azufre (VI).

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Anhídrido sulfúrico.

Bibliografía

• http://iiquimica.blogspot.com/2006/04/nomenclatura-inorgnica-compuestos.html
• Material DidácticaQuímica 15
• http://es.slideshare.net/luiggidemora/trabajo-de-fisica-daniella-nivela-y-andrea-ordoez

COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS BÁSICOS

Compuestos Binarios: Óxidos Básicos

COMPUESTOS BINARIOS:

1. Óxidos básicos: Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno en las que el oxígeno utiliza el grado o estado de oxidación

 

Bibliografía

• http://iiquimica.blogspot.com/2006/04/nomenclatura-inorgnica-compuestos.html
• Material DidácticaQuímica 15

SISTEMAS DE NOMENCLATURAS

Sistemas de Nomenclatura

NOMENCLATURA TRADICIONAL:

El sistema tradicional comienza con el nombre del hidróxido y luego va la terminación oso si se trata del menor número de oxidación e ico si se trata del mayor número de oxidación. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, simplemente se utiliza el número del metal.

NOMENCLATURA STOCK:

La nomenclatura Stock, utiliza el nombre genérico (hidróxido) y el nombre del metal, colocando adicionalmente entre paréntesis en números romanos el número de oxidación del elemento unido al OH^-, cuando se trata de elementos con más de un número de oxidación. Esto se omite cuando el elemento tiene un solo número de oxidación.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:

La nomenclatura sistemática utiliza los prefijos di, tri, tetra, etc., si la fórmula presenta dos, tres o cuatro grupos OH^-respectivamente y así sucesivamente en caso de presentar más. Las normas sistemáticas establecidas por la IUPAC vienen recomendándose para su aplicación a fin de sustituir progresivamente al sistema de nomenclatura tradicional.

Bibliografía

• http://www.proyectosalonhogar.com/Enciclopedia_Ilustrada/Ciencias/Nomenclatura/indice.htm
•  Material didáctico Química 15

REGLAS PARA FORMAR COMPUESTOS

REGLAS PARA FORMAR COMPUESTOS

•    El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales. 
•     El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1.
•      El compuesto se lee de derecha a izquierda
•      Se intercambian las valencias, pero prescindiendo del Signo
•      Siempre que sea posible se simplifica:

Cu2S2 " CuS

En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la Tabla periódica (menos electronegativos) y en segundo lugar, los  situados a la derecha (más electronegativos)

COMPUESTOS

Compuestos 

Es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Son aquellas sustancias  que están compuestas por la unión de al menos dos elementos incluidos en la tabla periódica.

SE CLASIFICAN EN:

Óxidos Básicos: Esta formados por un metal y un oxigeno.

Óxidos Ácidos : Estos compuestos, en cambio, están formados por un oxígenos y un no metal.

HIDRUROS: Estos compuestos pueden ser no metálicos o metálicos y sus componentes son un hidrógeno y algún otro elemento.

M+O

HIDRÁCIDOS:  Es la unión de un no metal y un oxigeno.

NM+O

HIDRÓXIDOS: Es la unión de un  metal mas un hidrógeno.

M + (OH)-1

OXÁCIDOS: Es la unión de un  Anhídrido (ácido) mas H2O.

ÁCIDO + (H2O)

OXISALES:  Compuestas por la reacción de un hidróxido y un oxácido.

SALES BINARIAS: Compuestos por un hidróxido y un hidrácido.

Bibliografía

• Material Didáctico Quimica 15

TABLA DE VALENCIA DE ELEMENTOS QUÍMICOS

Tabla de Valencia de elementos Químicos

Bibliografía

• http://image.slidesharecdn.com/valencias-120331194050-phpapp02/95/tabla-de-valencias-elementos-qumicos-1-728.jpg?cb=1333224048

NÚMERO DE OXIDACIÓN

NÚMERO DE OXIDACIÓN

El número de oxidación es un número que representa el número de electrones que un átomo puede se signo positivo o negativo, cuando forma un compuesto determinado. Esto significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con otro átomo que tenga tendencia a captarlos, y es negativo cuando el átomo gane electrones con uno que tenga tendencia a cederlos.

Bibliografía

•       http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Oxidacion_numero_de.html

UNIDAD II

MAPA CONCEPTUAL DE ENLACES

Mapa conceptual de Enlaces

Bibliografía

• http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/ens_3/portafolios/quimica/equipo2/mapaconceptual.htm

TIPOS DE ENLACE QUÍMICO

Tipos de Enlace Químico 

Enlace Iónico:

Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo.  Es necesario que uno de los elementos pueda ganar

electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).

Propiedades de los compuestos iónicos

Las sustancias iónicas están constituidas por iones ordenados en el retículo cristalino; las fuerzas que mantienen esta ordenación son fuerzas de Coulomb, muy intensas. 

Enlace Covalente:

Es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). 

Propiedades de los compuestos covalentes

Las fuerzas de Van der Waals pueden llegar a mantener ordenaciones cristalinas, pero los puntos de fusión de las sustancias covalentes son siempre bajos, ya que la agitación térmica domina, ya a temperaturas bajas, sobre las débiles fuerzas de cohesión. 

Enlace Metálico:

Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. 

Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.

En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.

Bibliografía

• http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos
• http://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html