MODELO DE RUTHERFORD

 RUTHERFORD

Nació el 30 de agosto de 1871, en Nelson, Nueva Zelanda. Hijo de un granjero, fue el cuarto de once hermanos. 

Tras licenciarse, en 1893, en Christchurch (Nueva Zelanda), se trasladó a la Universidad de Cambridge (1895) para trabajar como ayudante de J.J. Thomson. A su regreso al Reino Unido (1907) se incorporó a la docencia en la Universidad de Manchester, y en 1919 sucedió al propio Thomson como director del Cavendish Laboratory de la Universidad de Cambridge.

Rutherford recibió el Premio Nobel de Química de 1908 en reconocimiento a sus investigaciones relativas a la desintegración de los elementos. 

                   MODELO DE  RUTHERFORD

Físico neozelandés  que indicó en 1898 dos tipos de radiaciones emitidas por el Uranio, a las que llamó alfa y beta.

El hecho de que sólo unas pocas radiaciones sufriesen desviaciones hizo suponer que las cargas que las desviaban estaban concentradas dentro de átomos ocupando un espacio muy pequeño en comparación a todo el tamaño atómico; esta parte del átomo con electricidad positiva fue llamada NÚCLEO.

En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo, como los planetas al rededor del Sol. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente  neutro.

Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. 

DEFICIENCIAS DEL MODELO DE RUTHERFORD

La falla del modelo de Rutherford radica en el planteamiento de que toda partícula eléctrica, separada de su posición de equilibrio, vibra con una frecuencia determinada, originando la emisión de una onda electromagnética. Esta vibración disminuye cuando pierde energía, hasta quedar en reposo, por lo que la fuerza centrífuga se anula, ocasionando un choque entre el electrón y el núcleo.

“El electrón gira formando un espiral en dirección al núcleo, perdiendo energía en forma del espectro de luz visible, hasta que este impactara con el centro del átomo (núcleo).”

BIBLIOGRAFÍA

• http://www.biografiasyvidas.com/biografia/r/rutherford.htm
• Recurso Didáctico Química 15
• http://2aquimica.blogspot.com/2008/05/fallas-de-teoras-modelos-atmicos.html

MODELO DE JOSEPH JOHN THOMSON

JOSEPH JOHN THOMSON

Hijo de un librero, nació el 18 de diciembre de 1856 cerca de Manchester, Lancashire. Con catorce años ingresó en Owens Collage (hoy parte de la Universidad de Manchester) posteriormente lo hizo en el Trinity College, de la Universidad de Cambridge, donde también enseñó matemáticas y física.

Ejerció como profesor de física experimental y director del Laboratorio Cavendish. Fue presidente de la Royal Society (1916) y profesor de filosofía natural de la Institución Regia de Gran Bretaña (1905-1918).

MODELO DE JOSEPH JOHN THOMSON

Fue un físico británico que descubrió la existencia del ELECTRÓN, partícula subatómica cargada negativamente. 

Según el modelo de Thomson, conocido como "pastel de pasas", el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallan incrustados los electrones de modo de modo parecido a las semillas en un sandia (patilla).

Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas: una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella.

EXPERIMENTOS DE THOMSON

DEFICIENCIAS DEL MODELO DE THOMSON

• El átomo no es macizo ni compacto como suponía Tomson.
• Es prácticamente hueco y el núcleo no es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostró Rutherford en sus experiencias.

BIBLIOGRAFÍA

• Recurso Didáctico Química 15
• http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.NET/modelos/ModThomson.aspx
• http://www.biografiasyvidas.com/biografia/t/thomson.htm

MODELO DE JOHN DALTON

Jhon Dalton

(Eaglesfield, Gran Bretaña, 1766 ) en el seno de una humilde familia de tejedores. A diferencia de otros niños pobres, él pudo ir a la escuela y tuvo un buen profesor que lo incentivó a seguir estudiando. 

Se esforzó, tuvo buenas notas y con sólo 12 años, empezó a trabajar como profesor, debido a sus necesidades económicas. Le encantaba investigar y aprender, y con ese espíritu trabajó durante toda su vida. Murió, a los 78 años (Manchester, 1844).

MODELO DE JOHN DALTON

John Dalton creó una importante teoría atómica de la materia basada en las leyes de la combinación química. Considerado el padre de la teoría atómica-molecular. Para Dalton los átomos eran esferas rígidas.

Teoría:

• Están formados por pequeñas partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
• Los átomos de diferentes elementos química son distintos, en particular sus masas son diferentes.
• Todos los átomos de un elemento químico son idénticos en su masa y demás propiedades.
• Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.
• Los compuestos se forman cuando los átomos de diferentes elementos se combinan entre si.

DEFICIENCIAS DEL MODELO DE DALTON

• No considero la existencia de subpartículas atómicas (electrones, protones, neutrones).
• Dalton sabia que existían moléculas formadas por distintos átomos pero no sabía como se enlazaban,(el modelo no consideraba los enlaces).
• No explicaba el comportamiento de las propiedades periódicas (electronegatividad, afinidad electrónica, radio atómico, energía de ionización).

BIBLIOGRAFÍA

• Recurso Didáctico Química 15
• http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=205406

MODELOS ATÓMICOS

MODELOS ATÓMICOS

MODELO DE DALTON

 -----------------------------------)

MODELO DE THOMSON

       -------------------------------------)

MODELO DE RUTHERFORD

 -------------------------------------)

MODELO DE BOHR

     

------------------------------------------------)

 

MODELO CUÁNTICO

BIBLIOGRAFÍA

• Recurso Didáctico Química 15

MODELOS ATÓMICOS

EL ÁTOMO

EL ÁTOMO

En la filosofía de la antigua "Grecia", la palabra  "átomo" se refiere a la parte de la materia más pequeña que podía concebirse.

Átomo en griego significa "no visible".

En el siglo V antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito postuló, sin evidencia científica, que el Universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamo "átomos".

A esta especulación se le llama atomismo, la cual hablaba de la existencia de Átomos Indestructibles e indivisibles.

Con los avances científicos y la aparición de la ciencia experimental se ha demostrado que la estructura atómica integra a partículas más pequeñas.

BIBLIOGRAFÍA

• Recurso Didáctico Química 15

FÓRMULA DE TEMPERATURA - RELACIÓN DE ESCALAS

Fórmula de Temperatura - Relación de Escalas

FÓRMULAS:

°C = 5(°F - 32 )/9

°F = 9°C/5 + 32

K = °C + 273

R = °F + 459,67

BIBLIOGRAFÍA

• Recurso Didáctico Química 15

UNIDADES DE MEDIDA Y ESCALAS DE TEMPERATURA -

Unidades de Medida de Temperatura

La temperatura es una magnitud física que refleja la cantidad de calor, dicha magnitud esta vinculada a la noción de frío (menor temperatura) y caliente (menor temperatura).

En el sistema internacional de unidades, la unidad de temperatura es el Kelvin. A continuación, de forma generalizada, hablaremos de otras unidades de medida para la temperatura. 
En primer lugar podemos distinguir, por decirlo así, dos categorías en las unidades de medida para la temperatura: absolutas y relativas.

Escalas de Temperatura

•Escalas Relativas: 

Consideran como referencia el punto de ebullición y solidificación de una sustancia o

mezcla. Se comparan con un proceso fisicoquímico establecido que siempre se produce a la misma temperatura.

  Escala Celsius o Centígrado: 

Toma como compuesto de referencia el agua: punto de ebullición 100 ° C y punto de

solidificación 0 °C.  El nombre se debe al físico Andrés Celsius que la propuso en 1742.

Escala Fahrenheit: 

Toma como referencia el punto de congelamiento de una solución amoniacal 0 °F.  La

temperatura de congelación del agua es de 32° F y la de ebullición es de 212 °F. 

•Escalas absolutas: 

 Son las que parten del cero absoluto, que es la temperatura teórica más baja posible, y

corresponde al punto en el que las moléculas y los átomos de un sistema tienen la mínima

energía térmica posible.

Escala Kelvin: 

El punto de congelamiento del agua es 273 K y el de ebullición 373 K.  Llamada así en

honor a su creador, el físico inglés William Kelvin.  No lleva el símbolo de grados °

 Escala Rankine: 

El punto de congelamiento del agua es 492 ° R

BIBLIOGRAFÍA

• Recurso Didáctico Química 15
• http://www.pce-iberica.es/medidor-detalles-tecnicos/unidades-temperatura.htm
• http://www.pce-iberica.es/medidor-detalles-tecnicos/unidades-temperatura.htm

TIPOS ENERGÍAS

Tipos de Energía

• ENERGÍA POTENCIAL:

Es igual a la masa del cuerpo multiplicada por la gravedad y por la altura que se encuentra desde un centro de referencia.

La gravedad es constante (no cambia, ni varia) de 9,8 m/s2

• ENERGÍA CINÉTICA: 

Es igual a un medio de producto entre la mas y el cuadrado de la velocidad.

• ENERGÍA MECÁNICA:

Es la suma de la energía potencial y cinética.

Em= Ep + Ec

BIBLIOGRAFÍA

• Recurso Didáctico Química 15

DENSIDAD DE UN MATERIAL

Densidad de un Material

Las diferentes partículas que existen en la naturaleza están conformadas por : átomos, moléculas o iones. Según las condiciones de presión y temperatura, se define el estado de la materia ya se sólido, líquido o gaseoso.

Para caracterizar el estado, se emplea la propiedad física intensiva denominada densidad ( P ), esta nos indica la cantidad de masa y de volumen que tiene el material.

              

                            esto quiere decir                           

Por lo tanto para la masa y el volumen la formula es:

MASA=   m =  p.v

VOLUMEN=  v = m/p

UNIDADES: Las unidades en la puede estar la densidad son:

BIBLIOGRAFÍA

• Recurso Didáctico Química 15

UNIDADES SISTEMA INTERNACIONAL

  Unidades: Sistema Internacional

Un sistema de unidades físicas en el que las cantidades fundamentales son longitud, tiempo, masa, corriente eléctrica, temperatura, intensidad luminosa, y cantidad de sustancia, y las unidades correspondientes son el metro, segundo, kilogramo, ampere, kelvin, candela, y mol. A este sistema se le ha dado carácter oficial y se ha recomendado para ser utilizado universalmente por la Conferencia Universal de peso y medidas.

BIBLIOGRAFÍA

• https://lookfordiagnosis.com/mesh_info.phpterm=sistema+internacional+de+unidades&lang=2